Gracias a este blog aprendí...

Aprendí que fue Lavoisier que Lavoisier descubrió la ley de conservación de la materia o la masa que Lavoisier descubrió las partículas q conforman al oxigeno y el agua y q le puso los nombres que en la actualidad llevan como el:

• Oxigeno
• Hidrógeno

También descubrió para q sirven como

• su función en la fotosíntesis
• lo q hacia el oxigeno en ciertos lugares

Aprendí sobre la ley de la conservación y en que consiste y es interesante saber que la materia no se queda olvidada solo se transforma; pero que los seres humanos no sabemos usarla o simplemente la dejamos obsoleta cuando no reciclamos los metales que pueden estar solos o abandonados en un basurero o el agua q la contaminamos y no se puede usar como antes.

La relación del principio de la conservación de la materia con los seres humanos

Por otra parte, por medio de la respiración eliminamos bióxido de carbono, y mediante la fotosíntesis las plantas fabrican sus alimentos a partir del agua, el bióxido de carbono del aire y el nitrógeno del suelo. Cuando los seres vivos morimos, devolvemos al suelo y al agua los elementos químicos que darán lugar a otros seres; de este modo se conserva parte de la material del planeta.

Para fines prácticos; se puede considerar la Tierra como un sistema cerrado, aunque sabemos que hay sustancias que llegan del espacio, y otras que se producen en nuestro planeta y escapan a la atmósfera.

Derivado de lo anterior; el principio de conservación de la materia está presente en nuestro cuerpo y en el resto de los seres vivos . Por ejemplo, ¿de dónde obtendremos las sustancias que nos constituyen ? Nuestro organismo está formado por grasas, proteínas, carbohidratos, ácidos nucleicos y agua, entre otros compuestos, que a su vez están integrados por elementos químicos, como oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno. Toda esta materia proviene principalmente de los alimentos y bebidas que consumimos.

Además de los elementos que constituyen la materia viva, existen otros elementos.

Éstos se hallan en la naturaleza, como parte de minerales, aire y demás mezclas y compuestos que podemos encontrar en la Tierra. Éstos también han permanecido desde que el planeta se originó, aunque los seres humanos se han encargado de extraerlos y transformarlos para su beneficio (y a veces, su perjuicio).

Pero, si el principio de conservación de la materia es una ley, entonces ¿por qué se ha advertido que muchos de nuestros recursos naturales se están agotando?,¿por qué hay carencia de agua en muchas comunicaciones, si este líquido se recicla continuamente? En ese sentido hay que tener sumo cuidado. La idea de que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma, puede hacernos pensar que podemos extraer y convertir todos los recursos del planeta a nuestra conveniencia, pero no es así. En efecto, la cantidad de agua no se ha modificado, pero mucha está contaminada. La cantidad de metales continua constate; pero se encuentra en manos de una porción de la población humana, o formando parte de objetos inútiles, como chatarra, maquinaria y aparatos viejos y obsoletos.

Uno de los mayores problemas de la explotación y transformación de los recursos naturales se presenta cuando se fabrican productos cuyos materiales no son biodegradables o que no se pueden reciclar y, por tanto, se crea un desequilibrio que impide continuar el ciclo que habría tenido los materiales naturales. Por ejemplo, el petróleo, que se ha formado a lo largo de millones de años, esta compuesto principalmente por carbono, hidrógeno, azufre y nitrógeno. Es una de las fuentes de energía más importantes y sirve de materia primapara producri materiales como los plásticos; pero éstos tardarán cientos de años en degradarse hasta que las sustancias que las formas quedan disponible y vuelven a ser útiles. Igualmente, cuando se quema un combustible proveniente del petróleo se liberan, entre otros gases liberados en la combustión están formados por los elementos que originalmente tenía el petróleo.

De lo anterior, se concluye que debemos preocuparnos por conservar nuestros recursos naturales y utilizarlos de forma consciente y respetuosa, lo que se conoce como aprovechamiento sustentable, así como mediante estrategias que nos permitan corregir los errores que ya hemos provocado con su explotación desmedida

Ley de conservación de la materia

Ley de conservación de la materia. La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año 1745, Mijaíl Lomonosov. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Historia

La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.

Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.

Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de Einstein, que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.

Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.

El trabajo de Antoine Lavoisier

Considerado como el precursor de la química moderna, Lavoisier (1743-1794) realizó uno de los descubrimientos más importantes de esta ciencia, la Ley de la conservación de la masa.

Los alquimistas del siglo XVIII no prestaban atención al aspecto cuantitativo de su ciencia. Mezclaban sustancias, observaban y describían sus polvos y sus gases, pero no los medían. No les preocupaba que esas sustancias ganasen o perdiesen peso de forma sorprendente durante sus transformaciones. Para los primeros químicos, eso parecía tener escasa importancia.

Pero luego apareció un hombre que declaró que la medición era lo más importante, que debería constituir la base de todos los experimentos químicos. Este hombre, que es considerado ahora el padre de la química, fue el francés Antoine Laurent Lavoisier.

Lavoisier nació en París, en 1743, en el seno de una familia acomodada. Lo tuvo todo. Recibió una excelente educación, consiguiendo primero licenciarse en Derecho, luego estudió Astronomía, Historia Natural y Química.

Bien parecido y brillante, se casó con una hermosa e inteligente joven, y tuvo un feliz matrimonio. Sin embargo, en él había un germen de tragedia. Su mujer era hija de uno de los jefes ejecutivos de la empresa privada que recaudaba los impuestos para el gobierno de Luis XVI. Cuando llegó la Revolución Francesa, la concesionaria de los impuestos constituyó uno de sus principales objetivos. Y Lavoisier lo pagó con su vida, en la guillotina.

Lavoisier trabajó durante veinte años en ciencia y tecnología, que fueron de enorme beneficio para el pueblo francés y para la ciencia. Trabajó en métodos para abastecer de agua corriente a París y otros para iluminar sus calles por las noches. Ayudo al descubrimiento de nuevas formas de fabricación de salitre, uno de los ingredientes de la pólvora.

Descubrió el secreto de aquello que los alquimistas llamaban la "transformación del agua en tierra" y que para ellos era una clara prueba de la trasmutación de elementos. Los alquimistas consideraban que, al hervir agua en un recipiente, los sedimentos que en él aparecían probaban que el "elemento agua" pasaba a transformase en el "elemento tierra". Con sus experimentos Lavoisier demostró que ese sedimento no era tierra, sino simplemente cristal disuelto por el agua al ser llevada al punto de ebullición. Llegó a esta conclusión por el hecho de medir las cosas con precisión.

La teoría del flogisto también fue destruida por Lavoisier. Este hizo de la balanza su instrumento cotidiano de trabajo y mediante pesadas logró demostrar que cuando una sustancia se quema en el aire lo que ocurre realmente es que se combina con una parte de éste. Así, en 1774 calcinó estaño en un vaso cerrado en presencia de aire y comprobó que el peso total del vaso no había cambiado, mientras que el peso del metal transformado en su cal, había experimentado un aumento igual a la disminución de peso del aire.

Repitiendo la experiencia con mercurio, en 1777, estableció que el aire es una mezcla de un 27 %  (realmente es un 21 %) de “aire respirable” (oxígeno) y un 79 % (realmente es un 73 %) de “ázoe” (nitrógeno). Asimismo, Lavoisier precisó la noción de cuerpo puro(sustancia pura), adoptando el concepto de “elemento” de Boyle. Utilizó sistemáticamente el Principio de Conservación de la Materia y realizó las primeras medidas calorimétricas (calores específicos). Demostró la presencia de oxígeno en bases y ácidos (se equivocó aquí: pensó que la presencia de oxígeno era obligada en todo ácido); Berzelius demostró que es el hidrógeno el elemento característico de los ácidos), y colaboró en la elaboración de una nueva nomenclatura química, muy similar a la actual, en la que los nombres de las sustancias reflejan su composición química.

En la pintura que mostramos a la izquierda aparecen Lavoisier y su esposa y colaboradora. Fue realizada por Louis David, el más importante pintor neoclásico francés durante la Revolución y el bajo Primer Imperio.

Este gran químico francés murió guillotinado por la Convención durante la Revolución Francesa.

Biografia de Antoine Lavoisier

(París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna. Orientado por su familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística.

Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica. En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. En 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la Academia, de la que fue director en 1785 y tesorero en 1791.

Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la época al demostrar la falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de que el agua podía ser convertida en tierra mediante sucesivas destilaciones.

La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra y fuego) llevó a Lavoisier a emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el aire en las reacciones de combustión. Presentó a la Academia los resultados de su investigación en 1772, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». A partir de los trabajos de Priestley, acertó a distinguir entre un «aire» que no se combina tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno (productor de ácido).

Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían a la teoría del flogisto, aceptada incluso por Priestley, según la cual una sustancia hipotética –el flogisto– era la que se liberaba o se adquiría en los procesos de combustión de las sustancias. Lavoisier publicó en 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró persuadir a gran parte de la comunidad científica del momento, en especial la francesa; en 1787 se publicó el Méthode de nomenclature chimique, bajo la influencia de las ideas de Lavoisier, en el que se clasificaron y denominaron los elementos y compuestos entonces conocidos.

También efectuó investigaciones sobre la fermentación y sobre la respiración animal. De los resultados obtenidos tras estudiar el intercambio de gases durante el proceso de respiración, en una serie de experimentos pioneros en el campo de la bioquímica, concluyó que la respiración es un tipo de reacción de oxidación similar a la combustión del carbón, con lo cual se anticipó a las posteriores explicaciones del proceso cíclico de la vida animal y vegetal.En 1789, en colaboración con otros científicos fundóAnnales de Chimie, publicación monográfica dedicada a la nueva química. La expansión de la doctrina defendida por Lavoisier se vio favorecida con la publicación en 1789 de su obra Tratado elemental de química. De este libro, que contiene una concisa exposición de su labor, cabe destacar la formulación de un primer enunciado de la ley de la conservación de la materia.

Lavoisier fue asimismo un destacado personaje de la sociedad francesa de su tiempo. De ideas moderadas, desempeñó numerosos cargos públicos en la Administración del Estado, si bien su adhesión al impopular Ferme Générale le supuso la enemistad con el revolucionario Marat. Un año después del inicio del Terror, en mayo de 1794, tras un juicio de tan sólo unas horas, un tribunal revolucionario lo condenó a la guillotina.